Раствор едкого натра (NaOH) является одним из наиболее распространенных растворов в химии и используется в различных областях, начиная от медицины и заканчивая промышленностью. В данной статье мы представляем подробную инструкцию для приготовления раствора едкого натра 15 мл 1n для начинающих химиков.
Шаг 1: Приготовление необходимых инструментов и реагентов
Перед тем, как начать приготовление раствора, необходимо подготовить необходимые инструменты и реагенты.
Инструменты:
- Мерный стакан
- Шпатель
- Лабораторная весы
- Шприц
- Бумажное полотенце
Реагенты:
- Едкий натр (NaOH)
- Дистиллированная вода
Шаг 2: Расчет количества реагента
Для приготовления 15 мл раствора едкого натра концентрацией 1 ноль (1n) необходимо знать молекулярный вес NaOH, который равен 40 г/моль.
Для расчета количества NaOH необходимо воспользоваться формулой:
масса (г) = объем (л) x концентрация (ноль) x молекулярный вес (г/моль)
Таким образом, для приготовления 15 мл 1n раствора NaOH необходимо взять:
масса (г) = 15 мл x 1н x 40 г/моль = 0,6 г NaOH
Шаг 3: Приготовление раствора
- Отвесить 0,6 г едкого натра на лабораторной весе с точностью до 0,01 г и аккуратно перенесите его в мерный стакан.
- Добавьте 5 мл дистиллированной воды в мерный стакан с NaOH и тщательно перемешайте до полного растворения NaOH.
- Добавьте еще 10 мл дистиллированной воды в мерный стакан и перемешайте содержимое.
- Затем, промойте шприц дистиллированной водой и аккуратно заберите раствор.
Шаг 4: Проверка pH раствора
После приготовления раствора едкого натра, его необходимо проверить на соответствие заданному pH. Для этого используйте pH-метр или индикаторные бумажки.
Шаг 5: Размещение раствора
После подтверждения, что раствор NaOH имеет требуемый pH, его можно разместить в соответствующеми контейнере для хранения.
Заключение
Приготовление раствора едкого натра является одной из основных задач в химии. Надеемся, что наша шаг за шагом инструкция поможет начинающим химикам освоить процесс приготовления растворов и повысить их уверенность в лабораторной работе. Время и точность в измерениях — это главны ответы на клиентские проблемы, своевременное выполнение работы позволит избежать некоторых проблем.
ThoughtCo / Hilary Allison
Updated on February 06, 2020
Sodium hydroxide is a common and useful strong base. Special care is required to prepare a solution of sodium hydroxide or NaOH in water because considerable heat is liberated by the exothermic reaction. The solution may splatter or boil. Here is how to make a sodium hydroxide solution safely, along with recipes for several common concentrations of NaOH solution.
Amount of NaOH to Make Sodium Hydroxide Solution
Prepare solutions of sodium hydroxide using this handy reference table which lists the amount of solute (solid NaOH) that is used to make 1 L of base solution. Follow these lab safety guidelines:
- Don’t touch sodium hydroxide! It is caustic and could cause chemical burns. If you do get NaOH on your skin, immediately rinse it with a large volume of water. Another option is to neutralize any base on the skin with a weak acid, such as vinegar, and then rinse with water.
- Stir the sodium hydroxide, a little at a time, into a large volume of water and then dilute the solution to make one liter. Add sodium hydroxide to water—do not add water to solid sodium hydroxide.
- Be sure to use borosilicate glass (e.g., Pyrex) and consider immersing the container in a bucket of ice to keep the heat down. Inspect the glassware prior to use to make sure it is free from any cracks, scratches or chips that would indicate a weakness in the glass. If you use a different type of glass or weak glass, there’s a chance the temperature change could cause it to shatter.
- Wear safety goggles and gloves since there is a chance the sodium hydroxide solution could splash up or the glassware could break. Concentrated solution of sodium hydroxide are corrosive and should be handled with care.
Additional Reference
- Kurt, Cetin; Bittner, Jürgen (2006). «Sodium Hydroxide.» Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a24_345.pub2
Recipes for Common NaOH Solutions
To prepare these recipes, start with 1 liter of water and slowly stir in the solid NaOH. A magnetic stir bar is helpful if you have one.
| M of solution | Amount of NaOH | |
|---|---|---|
| Sodium Hydroxide | 6 M | 240 g |
| NaOH | 3 M | 120 g |
| F.W. 40.00 | 1 M | 40 g |
| 0.5 M | 20 g | |
| 0.1 M | 4.0 g |
-
«Medical Management Guidelines for Sodium Hydroxide (NaOH).» Agency for Toxic Substances & Disease Registry. Atlanta GA: Center for Disease Control.
Молекулярный
вес едкого натра соответствует его
эквивалентному весу и равен 40 г.
Следовательно, для приготовления 1 л
0,01-нормального раствора едкого натра
требуется взять 0,4 г химически чистого
едкого натра. Эту навеску отвешивают
на технических весах в химическом
стакане, вес которого устанавливают
заранее, и растворяют в небольшом объеме
прокипяченной дистиллированной воды,
свободной от углекислоты. Полученный
концентрированный раствор едкого натра
осторожно сливают в литровую мерную
колбу. Стакан ополаскивают дистиллированной
водой от оставшегося на его стенках
раствора и переливают в ту же мерную
колбу. Затем раствор едкого натра
разбавляют, приливая к нему
свежепрокипяченную, но предварительно
охлажденную дистиллированную воду до
уровня метки, сделанной на колбе.
Приготовленный
таким образом 0,01-нормальный раствор
едкого натра тщательно перемешивают и
выливают в бутыль. Последнюю закрывают
каучуковой пробкой с вмонтированной в
нее трубкой, содержащей натронную
известь для поглощения углекислоты
воздуха. Через пробку в бутыль пропускают
отводную стеклянную трубку, которую
соединяют с микробюреткой, и получают
единую замкнутую систему, позволяющую
содержать раствор едкого натра все
время в закрытом виде, а также обеспечивающую
свободное и удобное пользование им при
анализах.
После этого
устанавливают по 0,01-нормальному раствору
серной кислоты поправку на точность
для приготовления раствора едкого
натра.
Ход
определения поправки следующий:
-
Налить из
микробюретки в небольшую коническую
колбу 20 мл 0,01-нормального раствора
серной кислоты, добавить к нему 2…3
капли двухцветного индикатора и
оттитровать приготовленным раствором
едкого натра. -
Указанное число
миллилитров раствора серной кислоты
умножить на коэффициент поправки,
заранее установленный для этого
раствора. Полученная величина будет
равна истинному числу миллилитров
точного 0,01-нормального раствора серной
кислоты, взятого на титрование. -
Для приготовления
раствора едкого натра вычислить
коэффициент поправки на точность. Для
этого число миллилитров точного
0,01-нормального раствора серной кислоты,
взятого на титрование, надо разделить
на число миллилитров раствора едкого
натра, затраченного на нейтрализацию
данного раствора кислоты.
Так,
например, на нейтрализацию 20 мл неточного
0,01-нормального раствора серной кислоты,
коэффициент поправки которого равен
0,909, пошло 19 мл приготовленного раствора
едкого натра. Требуется определить
коэффициент поправки на точность
0.,01-нормального раствора едкого натра.
Искомая величина определяется следующим
образом:
20
х 0,909
: 19 = 0,9568
Установка
коэффициента поправки на точность
раствора должна основываться по крайней
мере на 2…3 параллельных определениях.
Результаты этих определений должны
обязательно сходиться с точностью до
0,001. Если найденные величины разнятся
в десятичном знаке, то это допустимо.
За окончательную величину коэффициента
поправки берут среднеарифметическую
величину, полученную от двух или трех
определений.
Для перевода
приготовленного 0,01-нормального раствора
едкого натра на точный нужно умножить
то или иное его количество, израсходованное
при анализе, на коэффициент поправки.
Время от времени
коэффициент поправки следует проверять
и уточнять, так как при длительной работе
с одним и тем же раствором щелочи
изменяется его нормальность.
Приготовление
33-процентного раствора едкого натра
33-процентный
раствор едкого натра широко применяется
при определении общего и белкового
азота по методу Къельдаля, где он играет
роль вытеснителя аммиака из сернокислого
аммония.
Ход приготовления
раствора едкого натра следующий:
-
Взвесить на
чашечных или циферблатных настольных
весах чистую огнеупорную полутора-
или двухлитровую коническую или круглую
плоскодонную колбу. -
В
колбу насыпать фарфоровой ложкой
технический едкий натр и отвесить на
тех же весах 330 г его
3.
Налить в колбу 670 мл дистиллированной
воды и растворить находящийся в ней
едкий натр.
4.
Сделать карандашом на стекле колбы
метку, обозначающую верхний мениск
(уровень) раствора едкого натра.
5.
Колбу с содержимым поставить на
электроплитку или на газовую горелку
и дать раствору едкого натра прокипеть
в течение 6…7 мин.
6.
Снять колбу с нагревательного прибора
и выкипевший раствор едкого натра долить
свежепрокипяченной дистиллированной
водой до обозначенной метки.
7.
После охлаждения приготовленный раствор
едкого натра тщательно перемешать,
перелить в литровую бутыль и закрыть
каучуковой пробкой.
Содержание
- Приготовление раствора едкого натра (каустической соды). Свойства, получение, применение. Техника безопасности.
- Содержание статьи
- 1. Химические свойства едкого натра
- 2. Физические свойства едкого натра
- 3. Способы производства едкого натра
- Химические способы:
- Электрохимические методы получения гидроксида натрия:
- 4. Техника безопасности при работе с едким натром
- 5.Приготовление раствора каустической соды (едкого натра)
- 5.1. Определение содержания каустической соды в растворе
- 5.2. Определение содержания каустической соды в сухом веществе
- 5.3. Расчет количества сухого едкого натра для приготовления рабочего раствора
- 5.4. Расчет количества концентрированного раствора едкого натра для приготовления рабочего раствора щелочи
- 6.Оказание первой помощи при отравлениях и химических ожогах каустической содой
- 7. Установка для безопасного растворения каустической соды
- Растворение едкого натра (каустической соды) в воде (видео)
Приготовление раствора едкого натра (каустической соды). Свойства, получение, применение. Техника безопасности.
Содержание статьи
1. Химические свойства едкого натра
1. Химические свойства едкого натраЕдкий натр (другие названия: гидроксид натрия, каустик, каустическая сода, натриевая щелочь) – пожалуй, наиболее распространённая щелочь. Химическая формула NaOH. Гидроксид натрия состоит из двух ионов: катиона натрия (Na+) и гидроксид-аниона (OH−). Эти ионы формируют едкий натр, связываясь между собой за счет электростатического притяжения разнозаряженных частиц. В растворе едкий натр полностью диссоциирует на ионы – является мощным электролитом. Водные растворы каустика проявляют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13). Основным методом определения едкого натра в растворе является реакция на гидроксид-ион (OH−). Чем больше гидроксид-ионов в растворе щелочи, тем щелочь сильнее и индикатор интенсивнее проявляет цвет.
Каустик вступает в реакцию с амфотерными оксидами и гидроксидами, кислотами, кислотными оксидами, солями, неметаллами (серой, фосфором), галогенами, металлами, амидами, эфирами, алкилгалогенидами, жирами, многоатомными спиртами.
2. Физические свойства едкого натра
Пр
едставляет собой твердое белое (иногда бесцветное) кристаллическое или чешуйчатое вещество без запаха. Температура плавления 323 о С. Быстро поглощает влагу и переходит в гидратированную форму (NaOH*3,5Н2О). Прекрасно растворим в воде (108,7 гр/100 мл). Вследствие гидратации положительно заряженных ионов натрия при растворении натриевой щелочи в воде выделяется значительное количество тепла (10 ккал/моль). В концентрированном и разбавленном виде едкий натр весьма опасен, вызывает сильный химический ожог (попадание каустика в глаза может закончиться слепотой). Не горюч.
Раствор едкого натра более удобен в применении, поэтому каустическая сода чаще всего используется в виде раствора.
Каустик используется в следующих отраслях промышленности:
– автомобильная (при производстве щелочных аккумуляторов)
– пищевая (в качестве пищевой добавки, для очистки оборудования)
– целлюлозно-бумажная (изготовления картона, бумаги, древесно-волоконных плит и пр.)
– химическая (для нейтрализации кислот, производства моющих средств и различных масел, титрования алюминия, получения чистых металлов, солей, оснований и органических соединений; едкий натр применяется также в качестве катализатора реакций)
– дегазация и нейтрализация отравляющих веществ
– фармакология (производство лекарств)
– легкая промышленность (при производстве шелка, а также в качестве отбеливателя для тканей)
3. Способы производства едкого натра
Химические способы:
- Известковый способ – заключается в реакции между гашеной известью и карбонатом натрия при температуре 80 ° С. В результате образуются едкий натр и осадок карбоната кальция. Методом фильтрации осадок отделяют, а оставшийся раствор упаривают до получения массы, содержащей около 92% едкого натра. Полученный едкий натр плавят и перекачивают в стальные барабаны, где он кристаллизуется.
- Ферритный способ – при высокой температуре (800-900° С) карбонат натрия спекают с трехвалентным оксидом железа. Образовавшийся феррит натрия NaFeO2 подвергают воздействию воды. NaFeO2 разлагается с образованием раствора едкого натра (содержание NaOH ≈ 400 г/л) и осадка железа с водой (Fe2O3*H2O). Осадок отделяют и возвращают в процесс, а раствор каустической соды выпаривают до белых кристаллов с содержанием NaOH ≈ 92%.
- Пиролитический – карбонат натрия прокаливают при температуре ≈ 1000 °C. Полученный в результате оксид натрия Na2О охлаждают. Затем в оксид натрия осторожно (выделяется большое количество тепла) добавляют воду.
Электрохимические методы получения гидроксида натрия:
Существует три электрохимических метода:
– мембранный и диафрагментарный (электролиз с твёрдым катодом),
– ртутный (электролиз с жидким ртутным катодом).
В Российской Федерации ориентировочно 65 % едкого натра производится электролизом с твёрдым катодом и 35 % электролизом с ртутным катодом.
Согласно ГОСТу 2263-79 выпускаются следующие марки гидроксида натрия:
- РР — раствор ртутный
- РД — раствор диафрагменный
- РХ — раствор химический
- ТД — твёрдый диафрагменный (плавленый)
- ТР — твёрдый ртутный (чешуированный)
4. Техника безопасности при работе с едким натром
Раствор каустической соды в транспортировке неудобен, опасен и, соответственно, дорог. Его проще перевозить в сухом состоянии. Но при этом возникает вопрос приготовления раствора щелочи на предприятии. Процесс растворения каустической соды в воде небезопасен, т.к. вещество относится к вредным веществам 2 класса опасности (ГОСТ 12.1.007). Вызывает ожоги и изъязвления кожи, повреждает слизистые глаз и верхних дыхательных путей.
Растворение гидроксида натрия осложняется выделением значительного количества тепла. Например, при растворении 25 кг едкого натра в 29,3л воды (для получения 46% раствора) температура раствора поднимается с 15 о С до 241 о С.
К работе с натриевой щелочью допускаются лица, достигшие 18 лет, прошедшие предварительно медицинское освидетельствование, не имеющие противопоказаний к выполнению соответствующих работ.
Работник до назначения его на самостоятельную работу с едким натром обязан пройти производственное обучение безопасным методам работы, проверку знаний, стажировку на рабочем месте под наблюдением и руководством опытного сотрудника.
Работать с каустической содой разрешается только в костюме с фартуком, резиновых сапогах, резиновых перчатках, респираторе и защитных очках. Для защиты кожи рук следует также применять силиконовый крем, который наносится на кожу рук перед началом работы.
Все операции с едким натром следует выполнять лишь:
– при работающей общеобменной вентиляции помещения;
– в вытяжном шкафу;
– с применением средств индивидуальной защиты.
При приготовлении раствора щелочи ВСЕГДА засыпайте сухой едкий натр в воду! Не лейте воду в едкий натр – вы рискуете создать тепловой взрыв. Если натриевая щелочь засыпается в воду, неконтролируемой бурной термической реакции не будет.
Чтобы избежать кипения раствора, внимательно просчитывайте пропорции воды и каустика!
5.Приготовление раствора каустической соды (едкого натра)
Гидроксид натрия поступает на предприятие:
– в жидком виде (с массовой долей NaOH не менее 40 %)
– в сухом виде (чешуированный, гранулированный; с массовой долей NaOH не менее 98,5 %)
Прежде чем приступить к приготовлению рабочего раствора щелочи, рекомендуется определить содержание NaOH в жидком/сухом едком натре.
5.1. Определение содержания каустической соды в растворе
Содержание едкого натра в растворе можно определить двумя способами:
1. Методом титрования:
Один миллилитр раствора каустика заливается в мерную колбу (емкостью 100 мл), доливается водой до метки и перемешивается. Отмеряется 10 мл полученного раствора в колбу титрования, добавляется 2-3 капли фенолфталеина или метилоранжа, титруется 0,1 н раствором соляной кислоты HCl до обесцвечивания. Содержание NaOH (К, в граммах на литр) определяется по формуле:
К = 40 * А
А – объем (в мл) 0,1 н раствора соляной кислоты, использованной в титровании.
С помощью денсиметра (с делениями шкалы от 1,00 до 1,530) измеряется плотность раствора. По таблице плотности раствора едкого натра определяется содержание NaOH (г/л):
Таблица плотности растворов едкого натра при температуре 20 оС
5.2. Определение содержания каустической соды в сухом веществе
Навеска в 4 грамма едкого натра как можно скорее растворяется в свежепрокипяченной дистиллированной воде. Полученный раствор переливается в мерную литровую колбу и после охлаждения доводится до метки. Отмеряется 50 мл раствора, титруется 0,1 н раствором соляной кислоты HCl с 3-4 каплями метилоранжа до появления оранжево-розового окрашивания. Содержание едкого натра (X, в процентах) рассчитывается по формуле:
Х = а * 0,004 * 1000 * 100 / (c * 50)
а – объем (в мл) 0,1 н раствора соляной кислоты, использованной в титровании;
с – вес (в г) навески едкого натра;
0,004 – масса (в гр) едкого натра соответствующее 1 мл 0,1 н раствора соляной кислоты;
50 – объем (в мл) раствора едкого натра, использованное в титровании.
5.3. Расчет количества сухого едкого натра для приготовления рабочего раствора
Ориентировочное количество каустической соды (в кг), необходимое для получения раствора заданной концентрации, определяется по формуле (1):
m (NaOH) = Vр-ра * Pр-ра * С1(%) / С2(%), кг (1)
Vр-ра – объем приготавливаемого раствора, м 3 ;
Pр-ра – плотность приготавливаемого раствора, кг/м 3 (плотность раствора определяется по справочной таблице «Таблица плотности растворов едкого натра при температуре 20 о С);
С1 – концентрация приготавливаемого раствора, %;
С2 – содержание в товарном продукте, %.
Ориентировочное количество исходной воды (в кг), необходимое для получения раствора щелочи заданной концентрации, определяется по формуле (2):
m (воды) = Vр-ра * Pр-ра – m (NaOH), кг (2)
Vр-ра – объем приготавливаемого раствора, м 3 ;
Pр-ра – плотность приготавливаемого раствора, кг/м 3 (плотность раствора определяется по таблице плотности растворов едкого натра);
m (NaOH) – масса NaOH в приготавливаемом растворе, кг, определяемая по формуле (1).
Ориентировочное количество приготавливаемого раствора (в кг) определяется по формуле (3):
mр-ра = mв-ва * С2 (%) / С1(%), кг (3)
mр-ра – масса приготавливаемого раствора, кг;
mв-ва – масса едкого натра, кг;
С1 – концентрация приготавливаемого раствора, %;
С2 – содержание едкого натра в товарном продукте, %.
Пример. Расчет ориентировочного количества воды, необходимого для получения 4%-го раствора каустической соды при растворении мешка массой 25 кг
Ориентировочное количество исходной воды в кг, необходимое для получения раствора заданной концентрации, определяется по формуле (2):
m (воды) = mр-ра – mв-ва (2)
mр-ра – масса раствора, кг;
mв-ва – масса едкого натра, кг.
Таким образом, при растворении мешка едкого натра массой 25 кг (при содержании едкого натра в товарном продукте – 99 %):
– по формуле (1) определяем массу 4%-го раствора едкого натра:
mр-ра = 25 * 99 / 4 = 618,8 (кг)
– по формуле (2) определяем ориентировочное количество исходной воды в кг:
m (воды) = 618,8 – 25 = 593,8 (кг)
5.4. Расчет количества концентрированного раствора едкого натра для приготовления рабочего раствора щелочи
Требуемое количество концентрированного раствора гидроксида натрия рассчитывается по формуле:
А = Б х В х 1000 / К
А – количество концентрированного раствора гидроксида натрия (в мл);
Б – количество необходимого рабочего раствора (в литрах);
В – содержание NaOH в 1 л рабочего раствора (в г);
К – содержание NaOH в 1л концентрированного раствора щелочи (в граммах на литр)
Пример. Расчет ориентировочного количества 46%-го раствора гидроксида натрия (684,2 г/л), требующегося для приготовления 100л 5%-го раствора (52,69 г/л).
100*52,69*1000/684,2 = 7 701 мл (7,7л)
Соответственно, чтобы приготовить 100л 5%-го раствора требуется в 7,7л 46% раствора долить воды до 100 л.
6.Оказание первой помощи при отравлениях и химических ожогах каустической содой
При отравлении едким натром (NaOH)
Вдыхание теплого водяного пара (в воду добавить немного лимонной кислоты).
При попадании в органы пищеварения – смазывание слизистых оболочек рта и горла 1% раствором новокаина. Внутрь по столовой ложке 1% раствора лимонной или винной кислоты каждые 3÷5 мин, крахмальный клейстер с добавлением тех же или уксусной кислот, 2÷3 столовые ложки растительного масла. Внутрь кусочки льда. Обратиться к врачу.
При химических ожогах едким натром (NaOH)
Обильное промывание водой в течение 10 минут, примочки из 5% раствора уксусной, виннокаменной, или лимонной кислоты. Обратиться к врачу.
При попадании едкого натра (NaOH) в глаза
Тщательное промывание глаз струей воды или физиологическим раствором поваренной соли в течение 10÷30 мин. Затем закапать 2% раствор новокаина или 0,5% раствор дикаина. Обратиться к врачу.
7. Установка для безопасного растворения каустической соды
ООО «КВАНТ МИНЕРАЛ» разработало установку для безопасного растворения едкого натра в воде, исключающую прямой контакт человека с сухой щелочью и концентрированными растворами.
Растворение едкого натра (каустической соды) в воде (видео)
Растворение едкого натра (каустической соды) в воде (видео)
Источник
Автор: Алина Кононова
Время чтения ~ 2 минуты
Прочитать позже
Отправить статью на e-mail
Мы не собираем ваши данные и тем более не передаем их третьим лицам
Отправить
Каустик, или едкий натр с легкостью растворяет жиры, «комки» волос и другой мусор, который накопился в трубах. Каустическая сода размягчает засор, и он легко продвигается вниз по трубе. Этим обусловлена популярность применения химиката для удаления «пробок» в стоках, чистки канализации многоквартирных и частных домов. При работе со средством требуется соблюдать меры предосторожности, так как можно нанести вред здоровью.
Содержание
- Свойства и область применения каустика
- Меры предосторожности
- Очистка канализации с помощью каустика
- Инструкция по приготовлению раствора
- «Сухая» обработка
- Использование геля
- Домашнее мыло
- Рецепт мыла собственного приготовления
- Рецепт с эфирными маслами
- Стирка сложных загрязнений
Свойства и область применения каустика
По химической формуле каустик представляет собой гидроксид натрия. Каустическую соду или едкую щелочь можно приобрести в виде порошка, гранул либо геля. Она входит в состав всех промышленных средств для прочистки труб. Так как основное свойство щелочи — высокая гигроскопичность, то за счет этого она легко разрушает структуру веществ, входящих в состав белковых и жировых загрязнений. Но это не единственное применение каустика. В домашнем хозяйстве сода поможет очистить застарелый жир на кастрюлях и сковородках, избавиться от паразитов в саду. Она пригодится при стирке вещей с сильными загрязненими и послужит ингредиентом для домашнего мыла.
Автор: Алина Кононова
Время чтения ~ 2 минуты
Прочитать позже
Отправить статью на e-mail
Мы не собираем ваши данные и тем более не передаем их третьим лицам
Отправить
Каустик, или едкий натр с легкостью растворяет жиры, «комки» волос и другой мусор, который накопился в трубах. Каустическая сода размягчает засор, и он легко продвигается вниз по трубе. Этим обусловлена популярность применения химиката для удаления «пробок» в стоках, чистки канализации многоквартирных и частных домов. При работе со средством требуется соблюдать меры предосторожности, так как можно нанести вред здоровью.
Содержание
- Свойства и область применения каустика
- Меры предосторожности
- Очистка канализации с помощью каустика
- Инструкция по приготовлению раствора
- «Сухая» обработка
- Использование геля
- Домашнее мыло
- Рецепт мыла собственного приготовления
- Рецепт с эфирными маслами
- Стирка сложных загрязнений
Свойства и область применения каустика
По химической формуле каустик представляет собой гидроксид натрия. Каустическую соду или едкую щелочь можно приобрести в виде порошка, гранул либо геля. Она входит в состав всех промышленных средств для прочистки труб. Так как основное свойство щелочи — высокая гигроскопичность, то за счет этого она легко разрушает структуру веществ, входящих в состав белковых и жировых загрязнений. Но это не единственное применение каустика. В домашнем хозяйстве сода поможет очистить застарелый жир на кастрюлях и сковородках, избавиться от паразитов в саду. Она пригодится при стирке вещей с сильными загрязненими и послужит ингредиентом для домашнего мыла.
Сфера применения каустика настолько широка, что он используется и в пищевой промышленности в качестве красителя под номером Е-524. В косметологии он нашел применение в средствах по уходу за затвердевшими участками кожи, а также используется для удаления наростов. Каустиком можно обрабатывать полы в помещении, не только очищая, но и дезинфицируя их. Едкий натр широко применяется в домашнем хозяйстве. Это недорогое, но не безопасное средство поможет решить множество повседневных бытовых вопросов.
Меры предосторожности
Прежде чем начать работать с химикатом нужно помнить, что едкий натр обладает разъедающими свойствами. Он токсичен, быстро испаряется, принадлежит ко второму классу опасности вредных веществ. Это значит, что при работе с каустиком следует пользоваться защитными средствами: надевать брызгозащитные очки, резиновые перчатки, защищать одежду от попадания щелочи.
Если каустик попал в глаза, следует тщательно промыть их проточной водой. Вода не должна быть ни холодной, ни горячей. После нужно обработать слизистую 2%-м раствором борной кислоты и обратиться к офтальмологу. При попадании на кожу едкий натр может вызывать химические ожоги, так как это вещество быстро поглощает влагу из кожного покрова, в результате чего начинает выделяться тепло. В таком случае следует обработать пораженный участок раствором уксуса. Во время работы со щелочью нужно обязательно проветривать помещение.
Вещество хранят в плотно закрытой таре, в помещении, где не жарко и не влажно, вдали от доступа детей. По истечении срока годности (приблизительно один год), каустическая сода теряет свои свойства, и поэтому пользоваться ею не стоит.
Очистка канализации с помощью каустика
Основной способ применения каустика в быту — очищение труб, стоков. Это вещество может удалить все виды загрязнений, эффективно борется с жиром, сажей, нагаром. Так как в канализационных стоках застревает много органических остатков и грязи, это средство идеально подойдет для решения проблемы. Плюсы применения каустической соды:
- Эффективность. Все отложения разъедает без следа.
- Длительный эффект. Даже после того как канализацию промыли, средство продолжает действовать.
- Улучшает поверхность. Все неровности и шероховатости становятся более гладкими, в результате чего новые отложения появляются вновь не так быстро.
- Применение раз в месяц. Этого достаточно, чтобы содержать трубы в идеальном состоянии.
- Доступность. Сода стоит недорого и найти ее в продаже не составит труда.
К недостаткам вещества относятся: агрессивное действие на эмалированные покрытия и возможное вредное воздействие на человека в процессе применения. Средство не подходит для чистки труб из пластика. Чтобы очистить канализационные трубы, можно использовать каустическую соду в любом виде.
Инструкция по приготовлению раствора
Данный метод наиболее популярен в домашних условиях.
- Для промывки потребуется 2 кг сухого натра для обработки стоков в многоквартирном доме или 3 кг, если дом — частный.
- В пластиковое ведро объемом 12 литров насыпают каустик. Если понадобится вспомогательный инвентарь, то он должен быть из пластика.
- Влить 4–7 литров холодной воды в емкость и тщательно развести соду. Когда каустик вступает в контакт с водой, выделяется много тепла, посуда может разогреться до 60 C, поэтому нужно быть осторожным.
- Когда реакция «кипения» завершится, залить в слив полведра полученного раствора.
- Подождать 2–3 часа, не используя сантехнику в это время.
- Влить в сточное отверстие остаток раствора. Сразу включить холодную воду на максимум и смывать четверть часа. Это необходимо для того, чтобы размягченная грязь вместе с остатками щелочи удалилась со стенок труб.
Не следует допускать попадания раствора на эмалированную поверхность. Брызги нужно немедленно смыть водой.
Если образовалась «пробка» в многоквартирном доме — ведро следует вылить сразу целиком, а затем включить слив холодной воды.
«Сухая» обработка
В данном случае не понадобится тара для каустика, но следует быть более осторожными. Дело в том, что в результате «кипения» каустика непосредственно в трубах брызги могут повредить эмаль.
- Залить в слив приблизительно 3 литра горячей воды.
- Засыпать около 1 стакана соды. Чем больше засор, тем больше понадобится средства. Не следует попадать на эмаль.
- Залить сток стаканом холодной воды. Начнется реакция бурления.
- По прошествии 2–3 часа смыть проточной холодной водой. Напор должен быть максимальным.
Использование геля
Гель — наиболее удобный способ для применения каустика в быту. Его рекомендуется использовать для очистки труб в профилактических целях, с частотой 1–2 раза в месяц.
- Средство активно встряхнуть для наилучшего перемешивания.
- Взять 300 мл геля и залить в сток, соблюдая меры безопасности.
- Подождать 2–3 часа.
- Смыть раствор сильной струей холодной воды, чтобы удалить остатки.
Домашнее мыло
Каустическая сода — один из основных составляющих твердого мыла. Такое мыло особенно понравится обладателям чувствительной кожи, так как в нем нет обилия химических составляющих, которые являются раздражителями. Можно выбрать в качестве компонента то растительное масло, которое наиболее подходит. Для аромата в состав добавляются эфирные масла, если на них нет аллергии. Помимо приятного запаха они придадут мылу полезные свойства.
Рецепт мыла собственного приготовления
Домашний способ приготовления — холодное омыление. По этой технологии мыло будет готово к применению после полного высыхания, что займет приблизительно месяц. Для этого потребуются следующие ингредиенты:
- 0,75 кг каустика;
- 2 литра растительного масла;
- 2,5 л воды;
- 1 /4 стакана крупной соли.
Приготовление:
- Воду довести до кипения.
- В кипяток влить масло тонкой струей, обязательно помешивая смесь в процессе.
- Дать смеси несколько минут покипеть, затем постепенно всыпать соду и добавить каменную соль.
- Перемешивать состав, доставая ложкой до самого дна кастрюли. Лучше использовать деревянную лопатку.
- При набухании смеси на поверхность будет всплывать мыльная масса. В этом случае плиту можно выключать.
- Бережно снять мыльную массу шумовкой и переместить в формы.
Рецепт с эфирными маслами
Этот рецепт, благодаря своему составу, отличается более нежным действием на кожу.
- ½ л растительного масла;
- 150 мл дистиллированной воды;
- 70 г каустика;
- несколько капель эфирных масел.
Приготовление:
- Растительное масло немного разогреть.
- Каустическую соду смешать с водой в отдельной емкости.
- Добавить полученную смесь соды и воды в емкость с маслом.
- Перемешать полученный раствор деревянной лопаткой.
- Добавить 5–6 капель эфирных масел и снова перемешать.
- Перелить мыльный раствор в формы.
- Положить мыло в сухое место для дозревания, не на сквозняке.
В процессе приготовления по желанию можно добавлять и травы, лучше в виде порошка. Во время приготовления мыла нужно использовать резиновые перчатки и стараться не вдыхать опасные пары каустика.
Показателем того, что мыло готово, будет появление белого порошка на его поверхности. Белый порошок — это сода, которая образовалась благодаря реакции каустической соды с диоксидом углерода в воздухе.
Для приготовления домашнего мыла лучше подойдет каустик с большой степенью очистки. Такой ингредиент несложно найти в специализированных магазинах.
Стирка сложных загрязнений
Едкий натр входит в состав всех стиральных порошков. Если одежда требует более тщательной стирки, на ней трудно выводимые пятна нефтепродуктов или жира, нужно добавить в воду вместе с порошком 3–5 столовых ложек каустика, в зависимости от степени загрязненности. Сода смягчит жесткую воду, что также облегчит отстирывание белья. Стирать с каустиком следует при температуре не ниже 50 °C, а лучше — при самых максимальных показателях.
При ручной стирке можно сэкономить стиральный порошок и отстирать пятна. В этом случае на таз воды потребуется примерно 2–3 столовых ложки соды. При замачивании белья его нужно держать в щелочном растворе не более 2 часов.
В продаже каустическую соду можно найти в хозяйственных магазинах либо в хозяйственных отделах гипермаркетов, например, в отделе «Средства для прочистки засоров в трубах». Нужно помнить, что химические вещества требуют аккуратного обращения. Приобретая каустическую соду, стоит не только прочитать инструкцию, но и в точности ей следовать. В этом случае каустическая сода отлично справится с поставленными задачами и не навредит вашему здоровью.